《大学化学（第四版）》准确、简明地阐述了基本、通用的高等教育层次的化学基本原理和规律，使学生理解化学学科的框架，能运用化学的理论、观点、方法去审视公众关注的环境、能源、材料、资源、生命等社会热点论题。全书共3篇12章；第1篇，化学反应的基本规律；第2篇，物质结构；第3篇，化学与工程技术·人类·社会。内容包括化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液与胶体、电化学原理及其应用、原子结构与周期系、化学键与分子结构、晶体结构、环境与化学、能源与化学、材料与化学、生命与化学。　　《大学化学（第四版）》可作为高等院校本、专科非化学化工专业基础化学教材，也可供自学者和工程技术人员参考。 第1篇化学反应的基本规律1化学热力学1.1基本概念1.1.1体系与环境1.1.2体系的性质1.1.3体系的状态与状态函数1.2热化学和焓1.2.1热力学第一定律1.2.2焓与化学反应的热效应1.3化学反应的方向1.3.1自发过程1.3.2熵的初步概念1.3.3吉布斯自由能1.3.4吉布斯-赫姆霍兹公式及其应用科学家吉布斯习题2化学反应速率2.1化学反应速率及其表示方法2.2反应速率理论2.2.1碰撞理论2.2.2过渡状态理论2.2.3化学反应的机理2.3影响化学反应速率的因素2.3.1浓度与化学反应速率的关系2.3.2温度与化学反应速率的关系2.3.3催化作用2.4几种类型的反应2.4.1多相反应2.4.2链反应2.4.3光化反应飞秒化学先驱泽维尔习题3化学平衡3.1平衡常数3.1.1分压定律3.1.2平衡常数3.1.3标准平衡常数K与△ΓGm的关系3.1.4化学平衡的移动3.1.5多重平衡3.2弱电解质的电离平衡3.2.1弱酸、弱碱的电离平衡3.2.2缓冲溶液3.2.3酸碱质子理论3.3沉淀-溶解平衡3.3.1溶度积3.3.2溶度积规则3.3.3沉淀的生成与溶解3.3.4分步沉淀3.4配离子的离解平衡3.4.1配合物的基本概念3.4.2配离子的离解平衡3.4.3配合物的应用阿伦尼乌斯——1903年诺贝尔化学奖获得者习题4溶液与胶体4.1水4.1.1水的结构4.1.2水的物理化学性质4.1.3水的枢图4.2溶液4.2.1溶液的蒸气压下降4.2.2溶液的沸点升高和凝固点下降4.2.3溶液的渗透压4.2.4电解质溶液的性质4.3胶体4.3.1分散系4.3.2溶胶4.3.3葛分子溶液范特霍夫——第一个荣获诺贝尔化学奖的物理化学家习题5电化学原理及其应用第2篇物质结构6原子结构与周期系7化学键与分子结构8晶体结构第3篇化学与工程技术·人类·社会9环境与化学10能源与化学11材料与化学12生命与化学附录习题答案参考文献元素周期表