《无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业》是普通高等教育“十一五”国家级规划教材的修订版。　　全书共分15章，1－11章是无机化学基础理论部分，12－15章是元素化学部分，各章之后均配有思考题和习题。全书采用中华人民共和国法定计量单位。　　《无机化学（第三版 药学类及医学检验专业用）/化学基础课“十三五”规划教材·高等教育医药类专业》可作为高等医药院校药学专业和医学检验专业的本科教材，也可供相关人员学习参考。 绪论一、无机化学与药学的关系二、无机化学的学习方法三、物理量的表示与运算第一章 溶液第一节 混合物和溶液的组成标度一、B的质量分数二、B的体积分数三、B的质量浓度四、B的分子浓度五、B的浓度六、B的摩尔分数七、溶质B的质量摩尔浓度第二节 稀溶液的通性一、液体的蒸气压二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高四、难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低五、稀溶液的渗透压力思考题习题第二章 化学热力学基础第一节 热力学第一定律一、热力学的一些基本概念二、热力学第一定律三、焓第二节 热化学一、反应进度二、热力学标准状态三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变四、热化学方程式五、赫斯定律六、化学反应的标准摩尔焓变的计算第三节 热力学第二定律一、自发过程二、影响化学反应方向的因素三、热力学第二定律的数学表达式第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变一、利用吉布斯自由能变判断化学反应的方向二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响第五节 热力学在生物化学中的应用一、生化标准状态二、生物体内的耦合反应思考题习题第三章 化学平衡第一节 可逆反应与化学平衡一、可逆反应二、化学平衡第二节 标准平衡常数一、标准平衡常数的定义二、标准平衡常数表达式第三节 标准平衡常数的测定与计算一、标准平衡常数的测定二、标准平衡常数的计算第四节 标准平衡常数的应用一、计算平衡组成二、判断化学反应进行的限度三、预测化学反应的方向第五节 化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响二、压力和惰性气体对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响思考题习题第四章 化学反应速率第一节 化学反应速率及其表示方法一、转化速率二、反应速率三、消耗速率和生成速率第二节 浓度对化学反应速率的影响一、元反应和复合反应二、质量作用定律三、反应级数和反应分子数第三节 温度对化学反应速率的影响一、范托夫规则二、阿伦尼乌斯方程第四节 催化剂对化学反应速率的影响一、催化剂与催化作用二、酶的催化作用思考题习题第五章 酸碱平衡第一节 酸碱理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论四、软硬酸碱理论第二节 水的解离平衡和水溶液的pH一、水的解离平衡二、水溶液的pH第三节 弱酸和弱碱的解离平衡一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系第四节 酸、碱溶液H3O+，OH一浓度的计算一、一元弱酸溶液H30+浓度的计算二、一元弱碱溶液0H一浓度的计算三、多元弱酸溶液H30+浓度的计算……第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡第七章 氧化还原反应和电极电势第八章 原子结构和元素周期律第九章 离子键和离子晶体第十章 共价键与分子结构第十一章 配位化合物第十二章 s区元素第十三章 p区元素第十四章 d区元素第十五章 ds区元素附录主要参考文献元素周期表