《普通化学》较为系统地介绍了大学化学的基本理论、基础知识和基本运算，力求揭示物质的微观结构与性质的内在联系，使学生初步把握科学思维方法，掌握化学基础知识和理论，同时，体现化学与其他学科、与其他工程技术之间的相互渗透。全书的基本内容包括化学热力学基础、化学反应的基本原理、原子和分子的结构、金属和非金属元素化学、水溶液中的酸碱平衡和配位平衡、氧化还原反应、有机化学和高分子材料等。　　《普通化学》可作为高等学校工程类专业的化学基础课程教材，也可供自学者和工程技术人员参考。 第1章化学热力学基础1.1基本概念1.1.1体系和环境1.1.2状态和状态函数1.1.3过程和途径1.1.4热与功1.2热力学第一定律1.21热力学能1.2.2热力学第一定律1.2.3可逆过程1.2.4恒容及恒压条件下的反应热1.3热化学1.3.1化学反应的热效应1.3.2盖斯定律1.3.3生成焓1.3.4燃烧焓1.4化石能源1.4.1煤炭1.4.2石油和天然气1.4.3核能习题第2章化学反应的基本原理2.1化学反应的方向2.1.1自发过程与自发方向2.1.2热力学第二定律2.1.3混乱度与熵2.1.4熵增原理2.1.5吉布斯自由能与化学反应的自发性判据2.2反应的限度——化学平衡2.2.1可逆反应与化学平衡2.2.2平衡常数2.2.3平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系2.3化学反应速率2.3.1化学反应速率及其表示方法2.3.2反应速率理论和活化能2.3.3浓度对化学反应速率的影响与化学反应的级数2.3.4温度对化学反应速率的影响2.3.5催化剂对化学反应速率的影响习题第3章原子和分子的结构3.1核外电子的运动状态3.1.1原子结构理论的初期发展3.1.2核外电子运动的特征3.1.3薛定谔方程和波函数3.1.4四个量子数3.1.5波函数的空间图像3.2原子的电子层结构与元素周期系3.2.1多电子原子的能级3.2.2核外电子排布与周期系的关系3.2.3元素性质的周期性3.3化学键与分子结构3.3.1离子键3.3.2共价键及分子构型3.3.3分子的极性与分子间作用力3.3.4氢键3.4晶体的结构3.4.1离子晶体3.4.2金属晶体3.4.3原子晶体3.4.4分子晶体3.4.5混合晶体习题第4章金属、非金属元素化学4.1金属单质的性质4.1.1金属的通性4.1.2元素周期表中各区金属的特点4.1.3金属单质的冶炼与性质的关系4.1.4金属的导电性与固体能带理论4.2金属化合物的性质4.2.1各区金属成键特点与化合物的性质4.2.2金属及其化合物的特点4.2.3配合物4.3金属与合金材料4.3.1合金的基本结构、性质和类型4.3.2常见的金属与合金材料及其应用4.3.3新型金属材料及应用4.4非金属单质的物理和化学性质4.4.1非金属单质的性质和特点4.4.2非金属元素化合物的性质及其递变规律4.5无机非金属材料4.5.1用途广泛的新型陶瓷材料4.5.2新型半导体材料习题第5章水溶液中的酸碱平衡和配位平衡5.1非电解质稀溶液的依数性5.1.1物质的相图5.1.2稀溶液的蒸气压下降5.1.3稀溶液的沸点升高5.1.4稀溶液的凝固点下降5.1.5稀溶液的渗透压5.2水溶液中的酸碱平衡5.2.1酸碱理论及其发展5.2.2弱酸弱碱电离平衡及溶液pH值的计算5.2.3缓冲溶液5.3多相离子的平衡5.3.1溶度积常数5.3.2溶度积和溶解度的关系5.3.3溶度积规则5.3.4分步沉淀5.3.5沉淀的转化5.3.6影响沉淀溶解度的因素5.4配合物的结构和配位平衡5.4.1配合物的组成和命名5.4.2配合物的类型5.4.3配合物的异构现象5.4.4配位平衡及其特征习题第6章氧化还原反应6.1氧化还原反应和氧化数6.2原电池及其表示方法6.2.1原电池6.2.2离子-电子法配平电极反应和氧化还原反应6.2.3原电池的表示方法6.2.4化学电池6.3电极电势6.3.1标准电极电势6.3.2原电池的热力学与能斯特方程6.3.3电极电势的应用6.4电解及其应用6.4.1电解池6.4.2分解电压6.4.3电解产物的一般规律6.4.4电冶金6.5金属的腐蚀与防护6.5.1金属腐蚀的分类6.5.2金属腐蚀的防护习题第7章有机化学和高分子材料7.1有机化合物概述7.1.1有机化合物的结构特点7.1.2有机化合物的分类7.1.3有机化合物的命名7.1.4有机化合物的性质特点7.2烃类化合物7.2.1烷烃7.2.2烯烃7.2.3炔烃7.2.4芳香烃7.3烃的衍生物简介7.3.1卤代烃7.3.2醇7.3.3酚7.3.4醚7.3.5醛和酮7.3.6羧酸及其衍生物7.4高分子材料7.4.1高分子的分子质量7.4.2高分子的合成7.4.3高分子材料的结构与性能7.4.4天然高分子材料7.4.5合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维7.4.6功能高分子材料习题附录附录1一些物理和化学的基本常量附录2常用的单位换算关系附录3常见物质的△fHm、△fGm和S2（298.15K）附录4弱酸和弱碱在水中的解离常数附录5常见难溶电解质的溶度积Ksp（291.15K）附录6标准电极电势（298.15K）附录7常见配离子的稳定常数Kf参考文献